Для нахождения энергии активации (Ea) воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / (RT))

где k - константа скорости, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Перепишем уравнение для двух известных случаев:

0,0659 = A exp(-Ea / (R 683))

0,375 = A exp(-Ea / (R 716))

Разделим эти уравнения друг на друга:

0,375 / 0,0659 = exp(-Ea / (R 716)) / exp(-Ea / (R 683))

5,7 = exp((Ea / (8,314 683)) - (Ea / (8,314 716))

5,7 = exp((0,1901 - 0,1866) * Ea)

5,7 = exp(0,0035 * Ea)

ln(5,7) = 0,0035 * Ea

Ea = ln(5,7) / 0,0035 = 20000 Дж/моль

Теперь найдем константу скорости при температуре 700 К:

k_700 = A exp(-20000 / (8,314 700)) = A exp(-2,680) = 0,0659 exp(-2,680) ≈ 0,0158 л/(моль.мин)

Таким образом, для реакции H2 + I2 -> 2HI энергия активации составляет 20000 Дж/моль, а константа скорости при температуре 700 К - 0,0158 л/(моль.мин).