Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции, затем провести расчеты по молярным соотношениям.

Уравнение реакции:
NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

1 моль NaOH соответствует 1 моль Cu(OH)₂, следовательно, молярные соотношения для реакции равны 1:1.

Молярная масса Cu(OH)₂:
Cu = 63,5 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль
Cu(OH)₂ = 63,5 + 2(1 + 16) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Теперь расчитаем количество моль Cu(OH)₂:
n(Cu(OH)₂) = m/M = 9,8 г / 97,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как молярные соотношения для реакции 1:1, нам понадобится 0,1 моль NaOH и 0,1 моль CuSO₄. Концентрация CuSO₄ в растворе равна 4%, а молярная масса CuSO₄ равна 159,5 г/моль.

Масса CuSO₄:
m(CuSO₄) = n M = 0,1 моль 159,5 г/моль = 15,95 г

Таким образом, для получения 9,8 г гидроксида меди (2) нам потребуется 15,95 г 4-процентого раствора сульфата меди (2) и 15,95 г 4-процентного раствора гидроксида натрия.