Дано:

Объем серной кислоты = 500 мл
Концентрация серной кислоты = 0,1 М

Рассчитаем количество серной кислоты, необходимое для приготовления 500 мл 0,1 М раствора:

n = C V
n = 0,1 М 0,5 л = 0,05 моль

Рассчитаем степень диссоциации серной кислоты:

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

α = [H+] / (C_initial V)
α = 2 C V / (C_initial)
α = 2 0,1 M * 0,5 L / 0,1 M
α = 1

Рассчитаем pH в этом растворе:

pH = -log[H+]
pH = -log(0,1) = 1

После добавления 500 мл эквивалентного количества HCl:

H2SO4 + 2HCl -> 2H2O + SO4^2-

Сначала все HCl будет реагировать с серной кислотой, затем pH раствора будет определяться концентрацией HCl.

После добавления равного объема 0,1М раствора уксусной кислоты:

H2SO4 + CH3COOH -> SO4^2- + CH3COOH2+

pH будет зависеть от константы диссоциации серной кислоты, уксусной кислоты и концентрации их ионов в растворе.