Для решения этой задачи нужно определить стехиометрическое соотношение между оксидом алюминия и гидроксидом натрия.

Уравнение химической реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Из уравнения видно, что для одной молекулы оксида алюминия требуется 2 молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Теперь мы можем определить, сколько граммов оксида алюминия можно растворить при помощи 15 г гидроксида натрия, зная, что соотношение между ними 1:2 по молям:

15 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (1 моль Al2O3 / 2 моль NaOH) * 101,96 г Al2O3 / 1 моль Al2O3 = 38,49 г Al2O3

Таким образом, при помощи 15 г гидроксида натрия можно растворить 38,49 г оксида алюминия.