Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением массовой доли:

М1 ρ1 = М2 ρ2,

где М1 - масса исходного раствора гидроксида натрия, ρ1 - его плотность, М2 - масса добавляемого раствора натра, ρ2 - его плотность.

Имеем:

М1 = 1 л * 1,220 г/мл = 1,220 г
М2 = ?
ρ1 = 25%
ρ2 = 100%

Обозначим массу добавляемого раствора натра как М. Тогда:
М1 ρ1 + М ρ2 = (М1 + М2) ρ,
1,220 г 25% + М г * 100% = 1,220 г + М г,
0,305 г + М г = 1,220 г + М г,
0,305 г = 1,220 г,
М = 1,220 г - 0,305 г = 0,915 г.

Итак, необходимо добавить 0,915 г едкого натра.