Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Pt|Cr+3(10-2 моль/л ),Cr+2(0,1 моль/л ) || Sn+4 (10-3 моль/л ),Sn+2(0,1 моль/л )|Pt
Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
Pt|Cr+3(10-2 моль/л ),Cr+2(0,1 моль/л ) || Sn+4 (10-3 моль/л ),Sn+2(0,1 моль/л )|Pt
Pt|Cr+3(10-2 моль/л ),Cr+2(0,1 моль/л ) || Sn+4 (10-3 моль/л ),Sn+2(0,1 моль/л )|Pt
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Катодный процесс: Sn4+ + 2e- -> Sn2+
Анодный процесс: Cr3+ + 3e- -> Cr2+
Уравнение токообразующей реакции:
Cr3+ + Sn2+ -> Cr2+ + Sn4+
Полярность электродов:
Cнизу Pt (катод) | сверху Pt (анод)
Вычислим ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592/n) log(Q)
где Q = [Cr2+]/[Cr3+][Sn4+]/[Sn2+], n = 3 (количество электронов переносимых в реакции)
Подставляя данные:
E = E° - (0.0592/3) log((0.1)/(10^-2)(10^-3)/(0.1))
E = E° - (0.01973) log(0.01)
E = E° - (0.01973) (-2)
E = E° + 0.03946 В
ЭДС гальванического элемента равна 0.03946 В.