Для решения данной задачи сначала определим количество вещества серной кислоты:
Масса H2SO4 = 49 г
Молярная масса H2SO4 = 1 2 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как для полной нейтрализации одного моля кислоты требуется один моль щелочи, то масса раствора щелочи будет равна массе гидроксида натрия, необходимой для нейтрализации H2SO4.

Масса раствора щелочи = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г

С массовой долей гидроксида натрия 0.1, массу раствора щелочи можно найти, разделив её на массовую долю:
Масса раствора щелочи = 20 г / 0.1 = 200 г

Ответ: масса раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 0.1, необходимая для полной нейтрализации 49 г раствора серной кислоты, составляет 200 г.

Для решения второй задачи сначала определим массу натрий сульфата декагидрата в растворе:
Масса Na2SO4 · 10H2O = 710 г
Массовая доля Na2SO4 = 10%

Масса Na2SO4 в растворе = 710 г * 0.1 = 71 г

Мольная масса Na2SO4 · 10H2O = 142 + (10 * 18) = 342 г/моль

Количество вещества Na2SO4 = масса / молярная масса = 71 г / 342 г/моль ≈ 0.207 моль

Декагидрат Na2SO4 содержит 10 моль воды на один моль соли, поэтому масса Na2SO4 · 10H2O = масса Na2SO4 + масса H2O = масса Na2SO4 + 10 * масса H2O

Так как масса Na2SO4 · 10H2O = 142 + (10 * 18) = 342 г/моль, выразим массу H2O:
Масса H2O = масса Na2SO4 · 10H2O - масса Na2SO4 = 342 г/моль - 71 г = 271 г

Ответ: масса натрий сульфата декагидрата, которую нужно растворить в воде для приготовления 710 г раствора с массовой долей Na2SO4 10%, составляет 71 г.