Для данной реакции нужно знать соотношение реагентов и продуктов в уравнении химической реакции. Давайте сначала определим уравнение реакции меди с азотной кислотой.

Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Исходя из уравнения, 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата меди (II) (Mg(NO3)2). Молярная масса Mg(NO3)2 равна примерно 187 г/моль.

Теперь вычислим количество молей меди в 3,2 г:

M = m/M
M = 3,2 г / 63,55 г/моль ≈ 0,05 моль меди

Так как соотношение между медью и азотной кислотой 1:4, нам нужно 0,2 моля азотной кислоты для реакции с 0,05 молью меди.

Теперь можно рассчитать массу Mg(NO3)2, образовавшейся в результате реакции:

Масса Mg(NO3)2 = количество молей × молярная масса Mg(NO3)2
Масса Mg(NO3)2 = 0,05 моль × 187 г/моль ≈ 9,35 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной азотной кислотой, составляет примерно 9,35 г.