Энергия диссоциации молекулы зависит от силы связи между атомами в молекуле. В случае с молекулами Cl2, Br2 и I2, энергия диссоциации уменьшается при увеличении размера атома, так как в более крупных молекулах возникают слабые дисперсионные силы, которые способствуют уменьшению энергии диссоциации.

Однако в случае с молекулой фтора, размер атома фтора меньше и его атомы обладают более высокой электроотрицательностью, что приводит к более сильным валентным связям между атомами в молекуле и, следовательно, к более высокой энергии диссоциации. Таким образом, фтор выделяется из общей закономерности из-за своих особенностей валентной структуры и химических свойств.