Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции 2Hg+2Ag^+ = 2Ag + Hg2^2+ при следующих концентрациях (в моль/л) участвующих в реакции ионов: а) [Ag^+] = 10^-4. [Hg2^2+]=10^-1; б) [Ag^+] = 10^-1, [Hg2^2+] = 10^-4, только решение.
Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции 2Hg+2Ag^+ = 2Ag + Hg2^2+ при следующих концентрациях (в моль/л) участвующих в реакции ионов: а) [Ag^+] = 10^-4. [Hg2^2+]=10^-1; б) [Ag^+] = 10^-1, [Hg2^2+] = 10^-4, только решение.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Найдем константу равновесия реакции:
K = ([Ag][Hg2^2+]) / ([Ag^+][Hg]) = (10^-1 10^-1) / (10^-4 x) = 10^-2 / x
Для направления протекания реакции нужно сравнить полученное значение K с исходной константой равновесия реакции K0 = 1/х, где х - концентрация иона Hg^2+.
Если K < K0, то реакция будет идти в направлении протекания, если K > K0 - реакция идет в обратном направлении.
Подставляем данные:
K0 = 1/10^-1 = 10
K = 10^-2 / 10^-1 = 10^-3
K < K0, следовательно, реакция будет протекать в направлении 2Ag + Hg2^2+ -> 2Hg + 2Ag^+.
б) Повторяем вычисления для новых концентраций:
K = (10^-1 10^-4) / (10^-4 10^-1) = 10^-5 / 10^-5 = 1
K = K0, значит, реакция будет идти в обратном направлении.