Для решения задачи используем уравнение баланса масс:

n(AgNO3) = n(NaBr)
m(AgNO3) / M(AgNO3) = c(NaBr) * V(NaBr)

Где:
n - количество вещества (в молях)
m - масса вещества (в граммах)
M - молярная масса
c - молярная концентрация
V - объем раствора (в дм3)

Исходя из условия задачи, можно записать:

x / 169.87 = 0.5 0.05
x = 169.87 0.5 * 0.05 = 4.24675 г

Теперь мы знаем массу AgNO3, содержащуюся в 50 см3 раствора NaBr. Поскольку объем всего раствора AgNO3 равен 300 см3, то массу AgNO3 можно рассчитать как:
300 / 50 * 4.27 = 25.48 г

Теперь, зная массу и объем раствора AgNO3, можно найти его молярную концентрацию:
c = m / (M V) = 25.48 / (169.87 0.3) = 0.5 моль/дм3

Итак, молярная концентрация раствора AgNO3 равна 0.5 моль/дм3.