а) 155,3 г технической серы содержит (155,3 г * 0,92) = 142,756 г чистой серы. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Тогда количество молей серы равно (142,756 г / 32 г/моль) = 4,461 моль.

По уравнению сжигания серы:
S + O₂ → SO₂

1 моль серы образует 1 моль сернистого газа (SO₂). Таким образом, в данном случае образуется 4,461 моль сернистого газа.

Объем сернистого газа можно выразить через уравнение состояния для идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При стандартных условиях (0°C = 273 K, 1 атм = 101,3 кПа) универсальная газовая постоянная равна 0,0821 л∙атм/(моль∙К).

V = 4,461 моль 0,0821 л∙атм/(моль∙К) 273 K / 101,3 кПа = 10,25 л.

Ответ: объем сернистого газа, образующегося при сжигании 155,3 г технической серы, равен 10,25 литрам.

б) Повторяя аналогичные расчеты для второго случая, получаем:

673,7 г технической серы содержит (673,7 г * 0,95) = 639,115 г чистой серы. Это соответствует 639,115 г / 32 г/моль = 19,972 моль серы.

Образуется 19,972 моль сернистого газа, что при стандартных условиях объемом составляет:

V = 19,972 моль 0,0821 л∙атм/(моль∙К) 273 K / 101,3 кПа = 45,21 л.

Ответ: объем сернистого газа, образующегося при сжигании 673,7 г технической серы, равен 45,21 литру.