Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества цинка, добавленного в раствор:

m(Zn) = 63 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 63 г / 65.38 г/моль ≈ 0.964 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 моль воды:

n(H2) = 2 n(Zn) = 2 0.964 моль = 1.928 моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.928 моль 2 г/моль = 3.856 г

Теперь найдем массу соли, которая образуется в результате реакции:

Так как масса HCl не меняется после реакции, масса соли равна массе цинка:

m(соли) = m(Zn) = 63 г

Итак, масса соли равна 63 г, а масса выделившегося водорода составляет 3.856 г.