При пропускании пост тока силой 6,4А в течение 30 мин через расплав хлорида трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу. Подробное решение без дано.
При пропускании пост тока силой 6,4А в течение 30 мин через расплав хлорида трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу. Подробное решение без дано.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно использовать законы Фарадея.
Найдем количество заряда, прошедшего через раствор:
Q = I t = 6,4 А 30 мин * 60 с/мин = 11520 Кл
Найдем количество вещества, которое выделится на катоде:
m(металла) = Q / F * M,
где F - фарад (96485 Кл/моль),
M - молярная масса металла.
Найдем молярную массу металла по выделенной массе:
M(металла) = m(металла) / n,
где n - количество вещества металла.
Определим состав соли по молярной массе металла и хлорида:
M(соли) = M(металла) / x + M(Cl) / y,
где x и y - коэффициенты взаимного распределения ионов металла и хлорида.
Зная молярную массу соли, можно определить ее состав.
Данная последовательность шагов поможет решить задачу о составе соли, подвергнутой электролизу.