Для ответа на этот вопрос требуется знание молярной массы оксида серы (SO3) и химического уравнения реакции его растворения в воде.

Молярная масса SO3 = 32,1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80,1 г/моль

Химическое уравнение реакции растворения оксида серы в воде:

SO3 + H2O → H2SO4

Теперь нужно узнать количество вещества оксида серы, содержащееся в 30 литрах, и затем пересчитать его в граммы серной кислоты (H2SO4).

Для этого воспользуемся формулой:

n = V / Vm

где
n - количество вещества в молях
V - объем оксида серы в литрах
Vm - молярный объем газов при н.у. (22,4 л/моль)

n = 30 л / 22,4 л/моль ≈ 1,34 моль

Теперь найдем количество граммов серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 16 г/моль = 98,1 г/моль

m = n M = 1,34 моль 98,1 г/моль ≈ 131,7 г

Таким образом, при растворении 30 литров оксида серы в воде образуется примерно 131,7 г серной кислоты.