Щоб визначити максимальну масу хлору (н. у.), яка може вступити в реакцію з 11,2 л етилену, спочатку потрібно визначити стехіометричне співвідношення між хлором і етиленом у реакції.

Реакція між хлором і етиленом має наступний стехіометричний вираз:

C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

Звідси видно, що для кожного моля етилену (C2H4) необхідно 1 моль хлору (Cl2).

Згідно інформації, що надана, ми знаємо об'єм етилену, який є 11,2 л. Крім того, ми також знаємо, що при н. у. об'єм молекулного газу становить 22,4 л.

Тому об'єм 11,2 л етилену відповідає 0.5 моль етилену. Оскільки стехіометричне співвідношення між етиленом і хлором становить 1:1, то для 0,5 моль етилену необхідно 0,5 моль хлору.

Тепер, щоб визначити масу хлору, ми можемо скористатися молярною масою хлору, яка становить близько 35,5 г/моль.

Отже, максимальна маса хлору (н. у.), яка може вступити в реакцію з 11,2 л етилену, є:

0,5 моль хлору * 35,5 г/моль = 17,75 г

Отже, максимальна маса хлору, яка може вступити в реакцію з 11,2 л етилену, становить 17,75 г.