Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl

Хлорид бария и серная кислота взаимодействуют в одинаковых молярных пропорциях. При их взаимодействии образуется такое же молярное количество сульфата бария. Вычислим молярные количества соли и кислоты. Для этого поделим их веса на соответствующие молярные массы.

N BаCl2 = 41.6 / $137+35.5\times 2$ = 0.2 моль.

N H2SO4 = 200 × 20% / $2+32+16\times 4$ = 0,408 моль.

Таким образом в ходе реакции возможно получить не более 0.2 моль сульфата бария. Его вес будет равен его молярной массе, умноженной на молярную массу.

m BaSO4 = 0,2 × $137+32+16\times 4$ = 46,6 грамм.