Для вычисления объема газа, который выделяется при взаимодействии соляной кислоты с известняком, необходимо учитывать химическую реакцию между ними. Реакция между соляной кислотой $HCl$ и известняком $CaCO3$ приведена ниже:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль известняка $100г$ выделяется 1 моль $22,4л$ углекислого газа $CO2$. Поскольку известняк содержит 10% примесей, на 1 тонну $1000кг$ известняка приходится 900 кг чистого CaCO3. Следовательно, масса известняка в молях равна:

$\frac{900}{100}\times \frac{1000}{100.09\text{г/моль}}=899.01\text{моль}$

Таким образом, при реакции с 1 тонной известняка $содержащего10$ будет выделяться $22.4\times 899.01=20145.824\text{л}$ углекислого газа $CO2$.