В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического округления!
В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического округления!
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:
AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Найдем количество вещества AgNO3:
n = m/M = 5,1 г / 169,87 г/моль ≈ 0,03 моль
Так как AgNO3 и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество вещества HCl будет таким же:
n = 0,03 моль
Теперь найдем массу HCl, содержащуюся в 25%-ном растворе:
m(HCl) = 0,25 * 18,25 г = 4,56 г
Найдем количество вещества HCl:
n = m/M = 4,56 г / 36,46 г/моль ≈ 0,125 моль
Так как коэффициенты в уравнении реакции указывают на то, что HCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, то HCl в избытке. Избыток HCl не принимается во внимание при расчете количества образовавшегося осадка AgCl.
Теперь найдем массу AgCl, образовавшегося в результате реакции:
m = nM = 0,03 моль 143,32 г/моль = 4,3 г
Итак, масса осадка AgCl равна 4,3 г. Ответ: 4.