Для расчета объема и массы выделенного водорода необходимо выполнить химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Так как в реакции 1 моль магния выделяет 1 моль водорода, то масса водорода, выделяемого из 3,6 г магния будет:

Масса водорода = (Молярная масса водорода / Молярная масса магния) Масса магния
Масса водорода = (2 г/моль / 24 г/моль) 3,6 г = 0,3 г

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * 22,4 л

где n - количество молей водорода.

Количество молей водорода, выделяемого из 3,6 г магния:

n = Масса водорода / Молярная масса водорода
n = 0,3 г / 2 г/моль = 0,15 моль

Таким образом, объем водорода будет:

V = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Итак, в результате реакции между 3,6 г магния и соляной кислотой выделится 0,3 г водорода, который занимет объем 3,36 л.