Для решения задачи необходимо сначала определить количество вещества каждого вещества в растворах.

Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 169.87 г/моль
Молярная масса Na3PO4 (ортофосфат натрия) = 163.94 г/моль

Для нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 10.2 г / 169.87 г/моль ≈ 0.06 моль

Для ортофосфата натрия:
n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 6.56 г / 163.94 г/моль ≈ 0.04 моль

Согласно стехиометрии реакции получится никакое сложное уравнение: AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

Так как нитрат серебра и ортофосфат натрия реагируют в стехиометрических количествах, то образуется вся соль, т.е. ее масса будет равна сумме масс исходных растворов:

m(соль) = m(AgNO3) + m(Na3PO4) = 10.2 г + 6.56 г = 16.76 г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 16.76 г.