Для решения этой задачи, сначала нужно выразить мольную массу оксида железа(|||) и объем водорода, необходимый для его взаимодействия.

Рассчитаем мольную массу Fe2O3 (оксида железа(|||)):
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2(55.85) + 3(16.00) = 159.70 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Fe2O3 в 32 г:
n = m/M
n = 32 г / 159.70 г/моль ≈ 0.2004 моль Fe2O3

С учетом уравнения химической реакции, находим, что для взаимодействия с 1 молью Fe2O3 требуется 3 моли водорода:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Следовательно, для 0.2004 моля Fe2O3 понадобится:
0.2004 моль Fe2O3 x 3 моль H2 / 1 моль Fe2O3 = 0.6012 моль H2

Наконец, рассчитаем объем водорода при стандартных условиях:
V = n × 22.4 л/моль
V = 0.6012 моль × 22.4 л/моль ≈ 13.48 л

Таким образом, для взаимодействия с 32 г оксида железа(|||) потребуется примерно 13.48 л водорода.