Для решения данной задачи необходимо рассмотреть баланс химического уравнения реакции между гидроксидом амония (NH4OH) и соляной кислотой (HCl):

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида амония реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль аммоний хлорида и 1 моль воды.

Молярная масса NH4OH = 35,04 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида амония и соляной кислоты:

n(NH4OH) = m(NH4OH) / M(NH4OH) = 7,8 г / 35,04 г/моль ≈ 0,223 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,100 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, значит количество соли (NH4Cl) будет равно 0,100 моль.

Далее найдем массу соли (NH4Cl):

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,100 моль 53,49 г/моль ≈ 5,349 г

Итак, при действии на 7,8 г гидроксида амония 3,65 г соляной кислоты можно получить приблизительно 5,349 г аммоний хлорида.