Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.

Для FeSO4 молярная масса составляет 151.91 г/моль. 4% раствор FeSO4 это 4 г FeSO4 на 100 г воды.

1 л воды весит 1000 г, следовательно, 1.5 л воды весит 1500 г.

Масса FeSO4 в 1.5 л 4% раствора FeSO4 = 4% от 1500 г = 60 г

Теперь вычислим количество молей FeSO4 в растворе:

n = m/M = 60 г / 151.91 г/моль = 0.395 моль

Молярность раствора FeSO4:

M = n/V = 0.395 моль / 1.5 л = 0.263 М

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.

FeSO4 образует два экивалента, так что нормальность равна:

N = 0.395 моль * 2 / 1.5 л = 0.526 N

Моляльность (m) - это количество молей растворенного вещества, деленное на массу раствора в килограммах.

Масса раствора FeSO4 = 1500 г + 60 г = 1560 г = 1.56 кг

m = n/m = 0.395 моль / 1.56 кг = 0.253 моль/кг

Титр - это концентрация раствора, которая обычно измеряется в г/л.

Масса 1.5 л 4% раствора FeSO4:

m = плотность объем = 1037 кг/м3 1.5 л = 1555.5 г

Титр = масса FeSO4 / объем раствора = 60 г / 1.5 л = 40 г/л

Итак, молярность - 0.263 М, нормальность - 0.526 N, моляльность - 0.253 моль/кг, титр - 40 г/л.