Для решения этой задачи сначала необходимо определить количество вещества азотной кислоты (HNO3) в 160 гр 15% раствора.

Масса раствора, содержащего HNO3: 160 гр
Массовая доля HNO3 в растворе: 15%
Масса HNO3 в растворе: 160 гр * 0.15 = 24 гр

Затем необходимо составить соответствующее уравнение химической реакции между HNO3 и медью (Cu), в результате которой образуется оксид азота (II) (NO):

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Выходит, что при реакции 8 молей HNO3 образуется 2 моля NO.

Теперь найдем количество вещества HNO3:

Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 163 = 63 г/моль
Количество вещества HNO3: 24 гр / 63 г/моль ≈ 0,381 моль

Так как коэффициент соотношения NO и HNO3 равен 8:2 = 4:1, то количество моля NO, образующегося при реакции, равно:

0,381 моль * (2 моль NO / 8 моль HNO3) = 0,095 моль NO

Теперь найдем массу оксида азота (II) по его молярной массе:

Молярная масса NO = 14 + 16 = 30 г/моль
Масса образовавшегося оксида азота (II) NO: 0,095 моль * 30 г/моль = 2,85 г

Итак, образуется 2,85 гр оксида азота (II) при взаимодействии с 160 гр 15% раствора азотной кислоты с медью.