Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции горения аминоуксусной кислоты:

2CH3NO2 + 6O2 -> 2CO2 + 3H2O + 2N2

Так как при горении выделяется азот обьемом 45 л, это означает, что в реакции образуется 45 л азота, что соответствует 1 моль N2. Таким образом, в реакции горения аминоуксусной кислоты было потрачено 2 моль аминоксуссной кислоты.

Молярная масса CH3NO2 (аминоуксусной кислоты) = 45.04 г/моль

Масса 2 моль CH3NO2 = 2 моль * 45.04 г/моль = 90.08 г

Таким образом, масса аминоуксусной кислоты, которая сгорела, равна 90.08 г.