Для полного электролиза NaOH на катоде выделяется водород:

2NaOH -> 2Na + 2OH + H2 ↑

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)

Масса расплава NaOH = 8 г

Количество вещества NaOH:
n = m/M = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Так как в реакции электролиза 1 моль NaOH даёт 1 моль H2, то количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества NaOH:

n(H2) = n(NaOH) = 0.2 моль

Объем газа можно вычислить по уравнению состояния для идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах (предположим комнатную температуру 293 К),
P - давление (предположим атмосферное давление 1 атм = 101325 Па).

Подставляем все значения:

V = 0.2 моль 8.31 Дж/(мольК) * 293 К / 101325 Па = 0.046 л

Итак, объем газа, выделенного на аноде при полном электролизе 8 г расплава NaOH, составляет 0.046 л.