Для вычисления ΔH^°_298 реакции необходимо знать тепловую энергию образования каждого из веществ по отдельности и использовать их для расчета тепловой энергии реакции.

Дана реакция:
B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

Тепловая энергия образования веществ:
ΔH°_f $B_2{O}_3$ = -1274 kJ/mol
ΔH°_f $MgO$ = -601 kJ/mol
ΔH°_f $Mg$ = 0 kJ/mol
ΔH°_f $B$ = 0 kJ/mol

ΔH^°_298 реакции можно вычислить по формуле:
ΔH^°_298 = ΣΔH°_f $продукты$ - ΣΔH°_f $реагенты$

ΔH^°_298 = $$2<em>0+3</em>(-601)$$ - $$-1274+3\ast 0$$ ΔH^°_298 = -1803 kJ

Таким образом, тепловая энергия реакции равна -1803 кДж.