Для вычисления объема газа, выделившегося при разложении 25 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3), необходимо знать состав химической реакции разложения.

Уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа (CO2). Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль.

Определим количество молей NaHCO3 в 25 г:

n(NaHCO3) = m / M = 25 г / 84 г/моль ≈ 0.298 моль.

Так как NaHCO3 разлагается с образованием 1 моля CO2, то объем газа:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль,

где n(CO2) = n(NaHCO3) = 0.298 моль.

V(CO2) = 0.298 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.67 л.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 25 г гидрокарбоната натрия, составляет приблизительно 6.67 л.