Необходимо составить уравнение реакции и использовать его для расчета выхода аммиака.

Уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль, поэтому в 15 г NH4Cl содержится 15 г / 53.5 г/моль = 0.28 моль NH4Cl.

Таким образом, должно было образоваться 0.28 моль NH3. При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л, поэтому 0.28 моль NH3 займет:

0.28 моль * 22.4 л/моль = 6.3 л

Таким образом, теоретический выход аммиака должен быть 6.3 л. Однако, фактический выход составил 5 л. Возможно, это связано с неполной реакцией или утечкой газа во время эксперимента.