Для решения данной задачи сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и муравьиной кислотой (HCOOH).
Уравнение реакции имеет вид:
Zn + 2HCOOH -> Zn(CHO2)2 + H2

Теперь найдем молярные массы веществ:
Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка:
n(H2) = 0,2 моль

Теперь рассчитаем количество литров водорода при нормальных условиях (T = 0°C, P = 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, 4,48 литра водорода выделится при взаимодействии 13 граммов цинка с муравьиной кислотой.