21.При взаимодействии 1г водорода с хлором получили 32г хлороводорода. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
22. Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О молярная масса которого 30г моль. Назовите элемент.
23. Формула высшего оксида элемента - Э2О5. Он образует водородное соединение, в котором содержится 3,85 % водорода. Назовите этот элемент.
24. При взаимодействии избытка соляной кислоты на 10 г неизвестного металла II группы выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определить металл.
25.При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
21.При взаимодействии 1г водорода с хлором получили 32г хлороводорода. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
22. Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О молярная масса которого 30г моль. Назовите элемент.
23. Формула высшего оксида элемента - Э2О5. Он образует водородное соединение, в котором содержится 3,85 % водорода. Назовите этот элемент.
24. При взаимодействии избытка соляной кислоты на 10 г неизвестного металла II группы выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определить металл.
25.При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
22. Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О молярная масса которого 30г моль. Назовите элемент.
23. Формула высшего оксида элемента - Э2О5. Он образует водородное соединение, в котором содержится 3,85 % водорода. Назовите этот элемент.
24. При взаимодействии избытка соляной кислоты на 10 г неизвестного металла II группы выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определить металл.
25.При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля выхода продукта в процентах от теоретически возможного равна (32 г / 36,5 г) x 100% = 87,67%.
Элемент с молярной массой 30 г/моль - это фосфор (Р).
Элемент, образующий водородное соединение с содержанием 3,85% водорода, это бор (В).
Металл II группы, который выделил 5,6 л газа при взаимодействии с избытком соляной кислоты, это цинк (Zn).
Щелочной металл, который был взят для реакции и образования йодида массой 30 г, это натрий (Na).