Для решения задачи нам необходимо установить химическую реакцию, которая происходит между медью и азотной кислотой. Из уравнения реакции и закона сохранения массы мы сможем найти массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Уравнение реакции:
Cu + 4HNO3 -> Cu$NO3$2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты. Поэтому молярное соотношение Cu:HNO3 равно 1:4.

Масса смеси, содержащей медь и оксид меди, равна 75 г. Пусть x - масса меди, тогда $75-x$ - масса оксида меди.

Молярная масса CuO = 63,55 $массаCu$ + 16 $массаO$ = 79,55 г/моль.

Теперь можем составить уравнение, учитывая массу меди и оксида меди и их молярные соотношения:
x/63,55 + $75-x$/79,55 = 4

Сначала найдем x:
63,55x + 79,55$75-x$ = 4 63,55 79,55
63,55x + 5966,25 - 79,55x = 20288,59
16 x = 20288,59 - 5966,25
16 x = 14322,34
x = 895,14625 г

Теперь можем найти массовую долю оксида меди:
$75-x$/75 100% = $75-895,14625$/75 100% = 16,5398%

Итак, массовая доля оксида меди в исходной смеси составляет 16,54%.