Для решения этой задачи сначала найдем количество серной кислоты в граммах в исходном растворе:

Масса серной кислоты = 900 г * 0.10 = 90 г

Теперь найдем молярную массу серной кислоты H2SO4:

H2SO4 = 1$2H$ + 32$S$ + 4$O$ = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты в исходном растворе:

Количество молей = масса / молярная масса = 90 г / 98 г/моль ≈ 0,918 моль

Согласно уравнению химической реакции, для полного взаимодействия 1 моля серной кислоты требуется 1 моль оксида натрия:

H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

Следовательно, количество молей оксида натрия, потребного для реакции, равно 0,918 моль.

Далее найдем массу полученной соли - сульфата натрия Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса Na2SO4

На молярную массу Na2SO4 составляет 142 г/моль, следовательно:

Масса Na2SO4 = 0,918 моль * 142 г/моль ≈ 130,56 г

Таким образом, масса полученной соли $сульфатанатрия$ составляет примерно 130,56 г, а количество составляет 0,918 моль.