1) Сначала найдем количество вещества хлорида железа в 200 г 7% раствора:
Масса хлорида железа = 200 г * 0.07 = 14 г
Молярная масса FeCl3 = 162.20 г/моль
Количество вещества FeCl3 = 14 г / 162.20 г/моль ≈ 0.086 моль

2) Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и хлоридом железа:
FeCl3 + 3NaOH → Fe$OH$3 + 3NaCl
1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe$OH$3

3) Найдем количество вещества Fe$OH$3, которое образуется при реакции с FeCl3:
Количество вещества Fe$OH$3 = 0.086 моль

4) Молярная масса Fe$OH$3 = 106.87 г/моль
Масса Fe$OH$3 = 0.086 моль * 106.87 г/моль ≈ 9.2 г

Итак, масса осадка Fe$OH$3, который образуется при добавлении гидроксида натрия к 200 г 7% раствора хлорида железа, составляет примерно 9.2 г.