Для решения этой задачи нам необходимо определить молекулярную массу карбоната двухвалентного металла и затем вычислить, сколько моль этого карбоната содержится в 5 г. Далее, используя уравнение реакции разложения карбоната, мы сможем определить молекулярную массу металла.

Подсчитаем молекулярную массу карбоната:
CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль

Вычислим количество моль CaCO3 в 5 г:
n = m/M = 5/100,09 ≈ 0,05 моль

Из уравнения реакции известно, что при разложении моля карбоната получается эквивалентный объем карбон(IV) оксида, а 1 моль газа при стандартных условиях объемом 22,4 л. Следовательно, 0,05 моль карбон(IV) оксида занимают:
V = n22,4 = 0,0522,4 = 1,12 л

Таким образом, металл, образующий карбонат, является кальцием (Ca).