Дано:

Уравнение реакции: 4 P + 5 O2 = 2 P2O5

Теплота реакции: ΔH = -3010 кДж

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Масса фосфора (m) = 27 г

Чтобы найти количество теплоты, выделяемое при сгорании 27 г фосфора, нужно сначала найти количество молей фосфора:

n = m / M = 27 г / 31 г/моль ≈ 0.871 моль

Теплота реакции расходуется на образование 2 молекул P2O5, так что для 1 моля фосфора выделяется 3010 / 4 = 752.5 кДж

Тогда для 0.871 моль фосфора:

Q = 0.871 моль * 752.5 кДж/моль ≈ 655.375 кДж

Ответ: количество теплоты, выделяемое при сгорании 27 г фосфора, составляет приблизительно 655.375 кДж.