Для начала найдем количество меди в растворе:

Массовая доля меди = масса меди / общая масса раствора 100%
64% = масса меди / 380 г 100%
Масса меди = 380 г * 64% = 243,2 г

Теперь найдем количество моля меди в растворе:

Масса меди / молярная масса меди = количество молей меди
243,2 г / 63,5 г/моль = 3,83 моль

Полное уравнение электролиза раствора меди(II) хлорида:
2CuCl₂(aq) → 2Cu(s) + Cl₂(g)

По уравнению на 2 моль меди получается 1 моль Cl₂.
Для 3,83 моль Cu получим 1,915 моль Cl₂.

Объем Cl₂ при нормальных условиях:
V = n V_молекул Т = 1,915 моль * 22,4 л/моль = 42,736 л

Таким образом, на аноде образуется 42,736 л хлора.