Для решения данной задачи необходимо известно, что взаимодействие оксида меди (CuO) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию купратного (II) нитрата (Cu(NO3)2) и воды (H2O).

Сначала составим уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Теперь выразим молярные массы веществ:

M(CuO) = 63,55 (масса меди) + 16 (масса кислорода) = 79,55 г/моль
M(HNO3) = 1 (масса водорода) + 14 (масса азота) + 3 16 (масса кислорода) = 63 г/моль
M(Cu(NO3)2) = 63,55 (масса меди) + 2 (14 (масса азота) + 3 * 16 (масса кислорода)) = 187,55 г/моль

Теперь найдем количество веществ в реакции:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 / 79,55 = 0,201 моль
n(HNO3) = 2 n(CuO) = 2 0,201 = 0,402 моль
n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = 0,201 моль

Теперь найдем массу соли (Cu(NO3)2):

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) M(Cu(NO3)2) = 0,201 187,55 = 37,769 г

Таким образом, масса соли Cu(NO3)2, образующейся при взаимодействии 16 г оксида меди с азотной кислотой, составит 37,769 г.