Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нейтратом бария (Ba(NO3)2):

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3

В данной реакции основной нейтраллизационной продукт - сульфат бария (BaSO4), который выпадает в виде осадка.

Сначала определим количество веществ в данной реакции:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98г/моль
Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе = 980г * 0.2 = 196 г
Количество молей H2SO4 = 196г / 98г/моль = 2 моль

Молярная масса нейтрата бария (Ba(NO3)2) = 137 + 214 + 6 16 = 261г/моль
Масса нейтрата бария (Ba(NO3)2) в растворе = 980г - 196г = 784 г
Количество молей Ba(NO3)2 = 784г / 261г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции, осаждается 1 моль сульфата бария (BaSO4) на каждый моль нейтрата бария (Ba(NO3)2).
Таким образом, осадок составит 3 моль.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 137 + 32 + 4 16 = 233г/моль
Масса осадка сульфата бария = 3моль 233г/моль ≈ 699г

Итак, масса осадка сульфата бария, образующегося при взаимодействии 980г 20% раствора серной кислоты и нейтрата бария, составит приблизительно 699г.