Дано: масса карбоната кальция CaCO3 = 10 г

Необходимо найти: объем углекислого газа (CO2), полученного при разложении указанной массы карбоната кальция.

Решение:

Найдем молярную массу карбоната кальция CaCO3:
Ca = 40.08 г/моль
C = 12.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 г/моль

Найдем количество вещества (молей) карбоната кальция CaCO3:
n = m/M, где
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 10 г / 100.09 г/моль = 0.1 моль

Уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2

По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Найдем объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C, 1 атм):

V = n * Vm, где
n - количество вещества в молях,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: объем углекислого газа (CO2), полученного при разложении 10 г карбоната кальция CaCO3, равен 2.24 л.