Для решения этой задачи нужно учитывать, что для обжига мела (CaCO3) выпускается углекислый газ (CO2):

CaCO3 -> CaO + CO2

Так как масса мела составляет 700 г, а содержание примесей - 15%, то масса чистого CaCO3 равна 700 * 0.85 = 595 г.

Молярная масса CaCO3: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
Молярная масса CO2: 12 + 16 + 16 = 44 г/моль

Теперь нужно вычислить количество моль CaCO3 и потом количество моль CO2:

Моль CaCO3 = 595 г / 100 г/моль = 5.95 моль CaCO3

Моль CO2 = 5.95 моль CaCO3 = 5.95 моль CO2 (так как коэффициенты перед обоими веществами в уравнении 1:1)

Теперь мы можем вычислить массу углекислого газа:

Масса CO2 = количество моль CO2 молярную массу CO2
Масса CO2 = 5.95 моль 44 г/моль = 261.8 г

Итак, при обжиге 700 г мела, содержащего 15% примесей, образуется 261.8 г углекислого газа.