Цепочка превращений:
C12 $угарныйчёрный$ + НС1 $солянаякислота$ → CuCl2 $хлоридмеди$ → AgCl $хлоридсеребра$ Типы реакций: окислительно-восстановительные реакции

а) Br2 $бром$ + 2KI $йодидкалия$ → 2KBr $бромидкалия$ + I2 $йод$ б) Cl2 $хлор$ + 2Fe $железо$ → 2FeCl3 $хлориджелеза$ в) 2HCl $солянаякислота$ + K2CO3 $карбонаткалия$ → 2KCl $хлоридкалия$ + H2O $вода$ + CO2 $углекислыйгаз$ г) Br2 $бром$ + 2KI $йодидкалия$ → 2KBr $бромидкалия$ + I2 $йод$ д) Cl2 $хлор$ + 2NaOH $гидроксиднатрия$ → NaCl $хлориднатрия$ + NaClO $гипохлоритнатрия$ + H2O $вода$ е) Cl2 $хлор$ + 2NaOH $гидроксиднатрия$ → NaCl $хлориднатрия$ + NaClO3 $хлоратнатрия$ + H2O $вода$

а) По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, видно что молярное соотношение между цинком и выделившимся водородом 1:1, следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции, равно количеству цинка. M$Zn$ = 65.38 г/моль, тогда количество цинка в моль = 13 г / 65.38 г/моль = 0.1987 моль. Следовательно, объем водорода $позаконуАвогадро$ = 0.1987 моль * 22.4 л/моль = 4.45 л.

б) По уравнению реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl, видно что молярное соотношение между натрием и хлором 1:1, следовательно, количество образовавшегося хлорида натрия будет равно количеству натрия. M$NaCl$ = 58.44 г/моль, тогда количество натрия в моль = 11.2 л 1 моль/22.4 л = 0.5 моль. Следовательно, масса соли = 0.5 моль 58.44 г/моль = 29.22 г.