Для решения этой задачи, сначала найдем количество азотистой кислоты в 850 граммах 3% раствора:

Масса азотистой кислоты = 850 г * 0.03 = 25.5 г

Затем найдем количество оксида кальция:

Масса оксида кальция = 850 г - 25.5 г = 824.5 г

Далее составим уравнение реакции взаимодействия азотистой кислоты и оксида кальция:

2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Найдем молярные массы соединений:

HNO3 = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 г/моль
CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
Ca(NO3)2 = 40 + 2(14 + 3(16)) = 164 г/моль

Теперь рассчитаем количество протекших реакций веществ:

Моль HNO3 = 25.5 г / 63 г/моль ≈ 0.405 моль
Моль CaO = 824.5 г / 56 г/моль ≈ 14.73 моль

Реакция протекает полностью, так что в результате образуется 0.405 моль Ca(NO3)2.

Найдем массу образовавшейся соли:

Масса соли = 0.405 моль * 164 г/моль ≈ 66.42 г

Таким образом, в результате взаимодействия 850 граммов 3% раствора азотистой кислоты с оксидом кальция образуется примерно 66.42 грамма соли Ca(NO3)2.