Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию между алюминием и бромоводородом:

2 Al + 6 HBr -> 2 AlBr3 + 3 H2

M(Al) = 27 г/моль, M(HBr) = 80 г/моль

Посчитаем количество вещества алюминия в данном случае:

n(Al) = m/M = 63 г / 27 г/моль = 2,33 моль

Так как в алюминии 3% примесей, то количество "чистого" алюминия будет:

m(чистого Al) = m(Al) - 0,03m(Al) = 63 г - 0,0363 г = 61,11 г

Теперь посчитаем, сколько газа будет выделено при реакции 2,33 моль алюминия с бромоводородом:

n(H2) = 2,33 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 3,50 моль

Теперь найдем объем газа:

V = n V_моля = 3,50 моль 22,4 л/моль = 78,40 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия массой 63 г с бромоводородом будет выделено 78,40 л газа в нормальных условиях.