Для решения этой задачи сначала нужно определить уравнение химической реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Зная, что масса серной кислоты равна 196 г, можем определить количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Молярное соотношение между серной кислотой и сульфатом калия равно 1:1, значит количество вещества сульфата калия также равно 2 моль.

Теперь можем определить массу сульфата калия:
m(K2SO4) = n(K2SO4) M = 2 моль (39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4*16 г/моль) = 174,3 г

Итак, масса сульфата калия, образующегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом калия, равна 174,3 г.