Сначала составим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + H2O

Теперь найдем количество вещества меди (Cu):

n(Cu) = m/M = 98 г / 63,5 г/моль ≈ 1,54 моль

По уравнению видно, что 1 моль меди дает 1 моль оксида серы 4 (SO2), значит получится тоже 1,54 моль SO2.

Теперь найдем объем SO2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Пусть температура равна 298 K, а давление равно атмосферному давлению (1 атм = 101,3 кПа). Подставим все значения:

V = 1,54 моль 0,0821 латм/(мольК) 298 K / 101,3 кПа ≈ 3,7 л

Таким образом, объем оксида серы 4, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты и 98 г меди, будет равен примерно 3,7 л.