Уравнение химической реакции взаимодействия уксусной кислоты (CH3COOH) с карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2CH3COOH + Na2CO3 -> 2CH3COONa + CO2 + H2O

Согласно уравнению, на каждые 2 моля уксусной кислоты образуется 1 моль уксусной соли.

Так как в данном случае уксусной кислоты (CH3COOH) 0,4 моля, то уксусной соли (CH3COONa) образуется 0,2 моль.

Масса уксусной соли (CH3COONa) вычисляется по формуле:

m = n * M,

где m - масса в граммах, n - количество в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса уксусной соли (CH3COONa) составляет около 82 г/моль.

Итак, масса уксусной соли, образовавшейся при реакции, равна:

m = 0,2 моль * 82 г/моль = 16,4 г.

Таким образом, при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия образуется 16,4 г уксусной соли.