Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

где:
p - давление,
V - объем,
m - масса газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Молярная масса газа вычисляется по формуле:

M = m/n

где:
m - масса,
n - количество вещества.

Известно, что масса газа m = 5.8 10^-3 кг, объем V = 2.5 л и n = m/M. Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(мольК) для СО2. Температуру необходимо задать.

Определим плотность газа по формуле:

ρ = m/V

ρ = 5.8 10^-3 кг / 2.5 л = 2.32 10^-3 кг/л

Теперь найдем молярную массу газа СО2:

M = m/n
n = m / M

M = m / n = 5.8 10^-3 кг / (5.8 10^-3 кг / M) = M

Таким образом, плотность газа равна 2.32 * 10^-3 кг/л, а его молярная масса равна M.