Сначала найдем количество вещества NH4Cl в исходном растворе:

Масса NH4Cl = 10 г
Массовая доля NH4Cl в растворе = 5%

Масса NH4Cl в растворе = 10 г * 0.05 = 0.5 г

Теперь рассчитаем количество моль NH4Cl:

molar mass NH4Cl = 53.49 г/моль
n$NH4Cl$ = 0.5 г / 53.49 г/моль ≈ 0.00935 моль

С учетом коэффициента взаимодействия между NH4Cl и NaOH $1:1$ количество моль NH3 равно 0,00935 моль.

Объем NH3 можно найти по формуле объем = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. $22.4л/моль$:

V$NH3$ = 0.00935 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.21 л

Таким образом, объем NH3, который образуется при взаимодействии 10 г 5% раствора NH4Cl с раствором гидроксид натрия, составляет примерно 0.21 л.